PROPIEDADES PERIÓDICAS
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Definir el tamaño de un átomo es complejo, debido a que:
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Es un sistema dinámico influido por su entorno.
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Los orbitales electrónicos no tienen límites definidos.
¿Cómo se mide el radio atómico?
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Se usa la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos iguales enlazados.
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Esto se aplica porque los átomos no suelen estar aislados.
En grupos: De arriba hacia abajo
En los periodos: De derecha a izquierda
Tendencia Periódica:
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Los valores de los radios se expesan en pm
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Puede observarse en diagramas comparativos entre elementos representativos.
Esta propiedad es importante cuando se estudian compuestos iónicos, ya que la estructura tridimensional de estos depende exclusivamente del tamaño de los iones involucrados.
Ejemplo: Na (átomo): 186 pm
Na⁺ (catión): 95 pm
Cationes
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Menor tamaño que el átomo original.
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El electrón más externo está más cerca del núcleo, por lo que experimenta una mayor atracción nuclear efectiva.
Ejemplo: F (átomo): 64 pm
F⁻ (anión): 136 pm
Aniones
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Mayor tamaño que el átomo original.
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El electrón más externo experimenta una menor atracción nuclear, por lo que el ion es más grande que el átomo neutro.
¿No entendiste?
Aquí un video comparativo
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